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HCl + KOH→KCL + H2O
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反応の化学量論は、1モルのHClが1モルのKOHと反応することを示しています。したがって、25.0 mLの1.00m KOHを中和するために必要なHCLのモル数は次のとおりです。
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hcl =（25.0 ml / 1000） * 1.00 m =0.0250 molのモル
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HCl溶液の濃度は0.45mであるため、0.0250 molのHClを提供するために必要なHClの量は次のとおりです。
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hcl =（0.0250 mol / 0.45 m） * 1000 =55.6 mlの体積
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したがって、25.0 mLの1.00m KOHを中和するには、55.6 mLの0.45m HClが必要です。
