1。電気陰性度の違い
* 電気陰性 原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
* 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合が極性になります。
2。 ボンドタイプ
* 非極性共有結合： 原子間の電気陰性度の差は非常に小さい（通常0.5未満）。電子は原子間で等しく共有されます。
* 例： H-H（水素ガス）
* 極性共有結合： 原子間の電気陰性度の差は有意です（0.5〜1.7の間）。 電子は不均等に共有され、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷が発生します。
* 例： H-CL（塩化水素）
* イオン： 原子間の電気陰性度の差は非常に大きい（一般に1.7を超える）。 より電気陰性の原子は、イオンを形成するより少ない電気原子から電子を完全に採取します。
* 例： Na-cl（塩化ナトリウム）
ここに簡単な内訳があります：
|ボンドタイプ|電気陰性度の差|説明|
|-----------------|------------------------------|-----------------------------------------------------------------------------------|
|非極性共有| <0.5 |電子は均等に共有されます。 |
|極性共有| 0.5-1.7 |電子は不均等に共有され、部分的な電荷が作成されます。 |
|イオン|> 1.7 |電子は完全に伝達され、イオンが形成されます。 |
重要なメモ：
* 電気陰性度値： 結合内の原子を比較するには、電気陰性度値の表が必要です。これらは多くの場合、教科書またはオンラインで見つかります。
* 双極子モーメント： 極性の共有結合には双極子モーメントがあります。つまり、プラスの終わりと負の終わりがあります。
* 結合タイプはスペクトルです： カテゴリは常にクリアカットではありません。 極性共有結合とイオンの間の「灰色の領域」に落ちる電気陰性の違いとのいくつかの結合があります。
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