1。バランスの取れた化学式を書きます：
あなたが説明している反応は、一酸化窒素（NO）と水（H₂O）を生成するための酸素（o₂）を伴うアンモニア（NH₃）の燃焼です。
4nh₃ + 5o₂→4 no + 6時間o
2。制限反応物を決定します：
* nh₃：から生成されたnoのモルを計算します
- バランスの取れた方程式からのモル比は4モルnh₃：4モルnoです
-no =（3.80モルnh₃） *（4モルno / 4モルnh₃）=3.80モルnoのモル
* o₂：から生成されたnoのモルを計算します
- バランスの取れた方程式からのモル比は5モルですo₂：4モル
-no =（5.15モルo₂） *（4モルno / 5モルo₂）=4.12モルnoのモル
* 制限反応物はnh₃です NOのモルが少ないためです。
3。生成されたNOのモルを決定します：
nh₃は制限反応物であるため、生成できる最大NOの量は 3.80モルです 。
