酸と塩基の比較
酸と塩基は、異なる特性を持つ化合物の2つの基本クラスです。これが比較です：
プロパティ | 酸 | ベース
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味 |サワー|苦い
feel |腐食性のある燃える感覚になる可能性があります|滑りやすいか石鹸になることがあります
金属との反応 |ほとんどの金属と反応して水素ガスを生成します金属と反応しないでください
炭酸塩との反応 |炭酸塩と反応して二酸化炭素ガスを生成します炭酸塩と反応しないでください
ph | 7未満| 7を超える
litmus紙 |青いリトマスペーパーを赤くターンします|赤いリトマ紙を青くします
インジケータ |酸の存在下で色を変える|ベースの存在下で色を変更します
例 |塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、クエン酸|水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、アンモニア（NH3）
化学構造 |通常、寄付できる水素イオン（H+）が含まれています|通常、水酸化物イオン（OH-）が含まれているか、水素イオン（H+）を受け入れることができます
重要な違い：
* プロトン（H+）転送： 酸は溶液中に陽子（H+）を寄付しますが、塩基は陽子を受け入れます。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定します。酸はpHが低く（7未満）、塩基のpHが高い（7を超える）。
* 中和： 酸と塩基は中和反応で互いに反応し、塩と水を形成します。
一般的な例：
* 酸： 酢（酢酸）、レモン汁（クエン酸）、バッテリー酸（硫酸）。
* ベース： 石鹸、重曹（重炭酸ナトリウム）、排水クリーナー（水酸化ナトリウム）。
注： 酸と塩基はしばしば反対として描かれていますが、酸性度と塩基性の概念はスペクトルです。一部の物質は、化学環境に応じて酸と塩基の両方として作用することができ、これらの物質は両性と呼ばれます。
この表と説明は、酸と塩基の違いの基本的な理解を提供します。これらは重要な特性のほんの一部であり、酸や塩基を研究する際に考慮すべき他の多くの側面があることを覚えておくことが重要です。
