通常、イオン結合を形成する原子：
* 金属： 金属は電気陰性度が低い傾向があります。安定した電子構成を実現するために、電子を容易に失います。例：
*ナトリウム（NA）やカリウム（K）などのグループ1（アルカリ金属）
*マグネシウム（mg）やカルシウム（CA）などのグループ2（アルカリアース金属）
*鉄（FE）や銅（CU）などの遷移金属
* 非金属： 非金属は電気陰性度が高い。それらは、安定した電子構成を実現するために電子を容易に獲得します。例：
*グループ17（ハロゲン）塩素（CL）や臭素（BR）のような
*酸素（O）や硫黄（S）のようなグループ16（chalcens）
*窒素（N）やリン（P）のようなグループ15（pnictogens）
これが機能する理由：
金属原子が電子を失うと、それは正に帯電イオン（陽イオン）になります。非金属原子が電子を獲得すると、負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
例：
ナトリウム（Na）と塩素（Cl）はイオン結合を形成して、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）を作成します。ナトリウムは電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）になり、塩素が電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）になります。 Na⁺とCl⁻の間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
キーテイクアウト： イオン結合は、有意に異なる電気陰性度を持つ原子間の電子の伝達によって形成されるため、静電力によって結合された荷電イオンが形成されます。
