1。プロパティの傾向：
* 原子半径： 期間（左から右）を移動すると、原子半径は一般に減少し、陽子の数が増加すると減少し、核に近づく電子を引きます。グループを下ると、電子シェルの添加により原子半径が増加します。
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギー。イオン化エネルギーは、一般に（核電荷の増加により）期間全体で増加し、グループを減少させます（原子サイズが大きく、核と価電子の間の弱い引力があるため）。
* 電子親和性： 原子が電子を獲得するときのエネルギーの変化。例外がありますが、電子親和性は一般に期間にわたって増加し、グループを減少させます。
* 電気陰性度： 原子が化学結合に電子を引き付ける傾向。一般に、電気陰性度は期間にわたって増加し、グループを減少させます。
* 金属文字： 要素が電子を失い、陽イオンを形成する傾向。メタリックキャラクターはグループを増やし、期間にわたって減少します。
2。グループと期間の関係：
* グループ（垂直列）： 同じグループ内の元素は、同じ数の価電子（最も外側のシェルの電子）を持っているため、同様の化学的性質を共有します。 たとえば、グループ1（アルカリ金属）はすべて、1つの電子を容易に失い、カチオンを形成する非常に反応性のある金属です。
* 期間（水平行）： 同じ期間の要素には、同じ数の電子シェルがあります。 期間を超えて移動すると、プロトンと電子の数が増えると、特性は徐々に変化します。
3。 グループと期間の識別：
* グループ番号： グループ番号（ローマ数字を含む）は、多くの場合、元素が持っている原子価電子の数を示します。たとえば、グループ1Aには1つの原子価電子、グループ2Aには2つの価電子などがあります。
* 期間番号： 周期数は、中性原子の電子を含む最高のエネルギーレベル（シェル）を示します。
4。 化学的挙動の予測：
* 反応性： 周期表の要素の位置は、その反応性を予測できます。 高度な反応性要素は、テーブルの左端（アルカリ金属）または右端（ハロゲン）によく見られます。
* 結合タイプ： 金属は金属結合を形成する傾向があり、非金属は共有結合を形成します。金属は、金属と非金属の両方の特性を示します。
* 酸化状態： 周期表は、グループと期間の位置に基づいて、元素の一般的な酸化状態を予測するのに役立ちます。
要約：
周期表は、科学者が元素の物理的および化学的特性を予測し、それらの反応性を理解し、行動に基づいた設計実験を支援する強力なツールです。周期表内の傾向と関係を理解することにより、科学者は要素の特性について教育を受けた推論を行い、新しい材料と技術を開発することができます。
