1。強酸を暗記します：
最良の方法は、単に7つの強酸を暗記することです。
* 塩酸（HCl）
* ヒドロブロム酸（HBR）
* Hydroiodiat酸（HI）
* 硝酸（hno₃）
* 過塩素酸（Hclo₄）
* 硫酸（h₂so₄）
* 塩素酸（hclo₃）
2。イオン化の概念を理解する：
* 強酸： 水中で完全にイオン化することを意味します。つまり、水分子（H+）をすべて水分子に寄付します。
* 弱酸： 部分的に水でしかイオン化しません。それらは、酸性分子のわずかな割合だけが水素イオンを寄付する平衡に達します。
3。重要なインジケーターを探してください：
* 分子構造： 水素に結合した高強性の元素（ハロゲンや酸素など）を含む酸は、強酸である可能性が高くなります。 これは、これらの元素が水素から電子密度を引き離し、プロトン（H+）としての放出が容易になるためです。
* 解離定数（ka）： 強酸は非常に大きなKA値を持ちます（通常は1より大きい）。 弱酸には小さなka値があります。
例：
* 塩酸（HCl）： 水で完全にイオン化して、H+とcl-イオンを形成します。これはそれを強酸にします。
* 酢酸（Ch₃COOH）： それは水中で部分的にしかイオンであり、少量のH+およびCh coocoイオンのみで平衡に達します。これは弱酸になります。
重要な注意：
*「中」の酸はありません。酸は、水中の完全または部分イオン化に基づいて強いまたは弱い。
