1。セットアップ：
* 電解質： イオンの存在（帯電した原子または分子）の存在により電気を伝導する物質。これは、溶融塩、水溶液、または固体でさえあります。
* 電極： 電解質に水没した2つの導電性材料（通常は金属）。 1つは、電源（アノード）の正の端子に接続され、もう1つは負の端子（カソード）に接続されています。
2。反応：
* アノードで： 酸化が発生します。 これは、電子が失われ、アノードの種の正電荷増加をもたらすことを意味します。 通常、これには、電解質のイオンまたは原子からの電子の損失が含まれ、陽イオン（陽イオン）または中性分子を形成します。
* カソードで： 削減が発生します。 これは、電子が獲得され、正電荷の減少または負の電荷の増加をもたらすことを意味します。 外部電力源からの電子は、陰極の種に伝達され、陰イオン（負のイオン）または中性分子を形成します。
3。全体的なプロセス：
*電流は電解質内のイオンの動きを促進し、酸化と還元反応が同時に発生するようにします。 これらの反応には、通常、ガスの放出または新しい化合物の形成が伴います。
例：水の電解
* 電解質： 水（h₂o）
* アノード： 水分子は酸化され、酸素ガス（O₂）を形成し、水素イオン（H+）を放出します。
*2H₂O→O₂ + 4H + + 4E-
* カソード： 水素イオンは減少し、水素ガス（H₂）を形成します。
* 4H + + 4E-→2H₂
* 全体的な反応：
*2H₂O→2H₂ +o₂
覚えておくべきキーポイント：
*化学反応の方向は、ギブス自由エネルギーに基づいて進行する自発的な化学反応とは異なり、電流の流れによって決定されます。
*電気分解は、塩素、水酸化ナトリウム、アルミニウム、水素の生産など、幅広い用途で使用される多用途の技術です。
特定の例を調査するか、特定のタイプの電気分解について話し合いたい場合はお知らせください！
