1。熱力学：
* エンタルピー（ΔH）：
* 発熱反応（ΔH<0）が好まれています： 水和イオンまたは化合物の形成はエネルギーを放出し、より安定させます。
* 吸熱反応（ΔH> 0）は不利になります： 水和イオンまたは化合物の形成にはエネルギーが必要であり、安定性が低下します。
* エントロピー（ΔS）：
* エントロピーの増加（ΔS> 0）が好まれています： 水和イオンまたは化合物の形成は、システムの障害を増加させ、より安定させます。これは、しばしば固体が水に溶けている場合です。
* エントロピーの減少（ΔS<0）は不利になります： 水和イオンまたは化合物の形成により、システムの障害が減少し、安定性が低下します。これは、2つのイオンが関連性の低いモバイルエンティティを形成して、ソリューションで生成される場合に発生する可能性があります。
* ギブス自由エネルギー（ΔG）：
* 負のギブス自由エネルギー（Δg<0）は自発的なプロセスを示します： 反応が好まれ、イオンまたは化合物は水中で安定しています。
* 陽性ギブス自由エネルギー（Δg> 0）は、非分類プロセスを示します： 反応は好まれず、イオンまたは化合物は水中では安定性が低くなります。
2。静電相互作用：
* 水分補給：
* 強い水分補給： 電荷密度が高い（電荷/サイズ）のイオンはより強く水分補給され、水の安定性が向上します。
* 溶媒和： 非極性分子は水と相互作用することもできますが、ファンデルワールスの力のようなより弱い相互作用を介して相互作用することもできます。
* 溶解度：
* "like like dislols like"： 極性化合物は水のような極性溶媒によく溶解しますが、非極性化合物は非極性溶媒によく溶解します。
3。化学的特性：
* 酸塩基特性： 溶液のpHは、イオンまたは化合物の安定性に大きく影響する可能性があります。 強酸と塩基は水中で完全に解離しますが、弱酸と塩基はプロトン化された形態と脱プロトン化された形態の平衡に存在します。
* 酸化還元電位： 化合物が電子を獲得または失う傾向は、水の安定性にも影響を与える可能性があります。 酸化剤は水の存在下でより安定していますが、還元剤は安定性が低くなる可能性があります。
4。運動因子：
* 反応速度： イオンまたは化合物が水中で分解または反応する速度も、その認識された安定性に影響を与える可能性があります。 一部の化合物は熱力学的に安定しているかもしれませんが、ゆっくりと分解し、明らかな不安定性につながります。
5。実験的観察：
* 溶解度研究： 水中の化合物の溶解度を測定すると、その溶媒におけるその安定性に関する直接的な情報が提供されます。
* 分光分析： NMRやIRなどの分光技術は、水中の化合物の構造と相互作用に関する情報を提供できます。
一般的なガイドライン：
* 格子エネルギーが高いイオン化合物は一般に溶解性が低くなります： これらの化合物は、溶液よりも固体状態でより安定しています。
* 強い水素結合の水との相互作用を持つ化合物は一般により溶けやすい： これは、水分補給時の好ましいエンタルピー変化によるものです。
* 大きな非極性基を持つ化合物は一般に溶解性が低くなります： これらの化合物は、水との弱い相互作用を持っています。
例：
水中の塩化ナトリウム（NaCl）の安定性を考慮してください。 NaClは、強い格子エネルギーを備えた高度なイオン化合物です。しかし、ナトリウムと塩化物イオンの水和エンタルピーは非常に高く、溶解のための負のギブス自由エネルギーにつながります。その結果、NaClは水に非常に溶けているため、水性状態で安定しています。
重要な注意： 水中の化合物の安定性を決定することは、複数の要因を考慮する必要がある複雑なプロセスです。包括的な理解のために、理論的アプローチと実験的アプローチの組み合わせを使用することが重要です。
