電気化学的相互作用
* 電気促進性： グループ1および2金属は高度な電気依存症であり、電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する強い傾向があることを意味します。これは、イオン化エネルギーが比較的低いためです。
* 電気陰性度： グループ16および17の元素は非常に電気陰性であり、つまり、電子を獲得して陰イオン（アニオン）を形成する強い傾向があります。これは、電子の親和性が高いためです。
イオン結合
グループ1/2金属とグループ16/17要素の間の電気陰性度の大きな違いは、イオン結合の形成を促進します 。 これは、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力です。
一般的な例
* グループ1（アルカリ金属）およびグループ16（カルコジェン）
*酸化ナトリウム（Na₂o）
*硫化カリウム（k₂）
* グループ2（アルカリアースメタル）＆グループ16（カルコジェン）
*酸化カルシウム（CAO）
*硫化マグネシウム（MGS）
* グループ1（アルカリ金属）およびグループ17（ハロゲン）
*塩化ナトリウム（NaCl）
*臭化カリウム（KBR）
* グループ2（アルカリアースメタル）＆グループ17（ハロゲン）
*フッ化物カルシウム（caf₂）
*塩化マグネシウム（MGCL₂）
これらの組み合わせが非常に一般的である理由
* 安定したオクテット： イオン化合物の形成により、金属と非金属の両方が、最も外側の殻に安定した電子のオクテットを実現することができます。
* 高格子エネルギー： イオン化合物は一般に高い格子エネルギーを持っています。これは、イオンが互いに強く引き付けられ、安定した固体化合物をもたらすことを意味します。
重要な注意：
* 反応性： グループをさらに下回るほど、金属はより反応的になります。たとえば、リチウム（Li）はナトリウム（Na）よりも反応性が低く、ナトリウムはカリウム（K）よりも反応性が低くなります。これは、イオン化エネルギーがグループの下に減少するためです。
* 例外： これらの一般的な傾向にはいくつかの例外があります。たとえば、グループ2のベリリウム（BE）は、サイズが小さいため、共有結合を形成する場合があります。
この説明が、グループ1と2の要素がグループ16と17の要素を持つ非常に多くの化合物を形成する理由を明確にすることを願っています！
