1。イオン化合物： 塩化ナトリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されます。
2。溶媒としての水： 水は極性溶媒です。つまり、分子内の電子の不均一な分布により、正と負の端があります。この極性により、水は溶存物質のイオンと相互作用することができます。
3。溶解プロセス： NaClを水に加えると、極水分子がNa+およびCl-イオンを囲みます。水分子の正の末端はcl-イオンを引き付け、負の端はNa+イオンを引き付けます。この相互作用は、NaCl結晶格子のイオン間の静電引力を弱め、それらをバラバラにして水分子に囲まれます。
4。水分補給： 水分子に囲まれているイオンのプロセスは、水分補給と呼ばれます 。水和イオンは、溶液中に自由に動き回ることができます。
反応方程式：
nacl（s） + h2o（l）→na +（aq） + cl-（aq）
キーポイント：
*溶解プロセス中に新しい化学結合は形成または破損していません。
*反応は可逆的です。つまり、特定の条件下では、水和イオンが再結合して固体NaClを再び形成できることを意味します。
* NaClの溶解は吸熱プロセスです 、つまり、周囲からの熱を吸収します。これが、ソリューションがタッチにクールに感じる理由です。
結論として、塩化ナトリウムの水に溶解することは、極水分子との相互作用によるイオンの分離を含む物理的プロセスです。新しい物質を形成するという意味での化学反応ではありません。
