第一次世界大戦中に化学戦争剤として使用されるホスゲンA化合物の2.144 gサンプルには、0.260 gの炭素0.347酸素と1.537塩素が含まれています。経験的式は何ですか？

1。質量をモルに変換します

* 炭素： （0.260 g C） /（12.01 g / mol C）=0.0216 mol C

* 酸素： （0.347 g o） /（16.00 g / mol o）=0.0217 mol o

* 塩素： （1.537 g cl） /（35.45 g / mol cl）=0.0434 mol cl

2。最も単純なモル比を見つけます

各モル値を最小のモル値（0.0216 mol）で割る：

* c： （0.0216 mol C） /（0.0216 mol）=1

* o： （0.0217 mol o） /（0.0216 mol）≈1

* cl： （0.0434 mol Cl） /（0.0216 mol）≈2

3。経験的式を書いてください

経験式は、化合物内の原子の最も単純な全自由比を表します。私たちの計算に基づいて、ホスゲンの経験的式はcocl₂です 。