反応：
*アンモニアが水に溶けると、平衡反応で水分子と反応します。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
*この反応は、アンモニアが水からプロトン（H⁺）を受け入れ、アンモニウムイオン（nh₄⁺）を形成し、溶液中に水酸化物イオン（OH⁻）を置き去りにすることを示しています。
なぜこれがベースになるのか：
* brønsted-lowry定義： 酸と塩基のBrønsted-Lowryの定義は、酸はプロトンドナーであり、ベースはプロトンアクセプターであると述べています。アンモニアは水から陽子を受け入れるため、ベースの定義に適合します。
* arrhenius定義： Arrheniusの定義は、水酸化物イオン（OH⁻）の生産に焦点を当てています。アンモニアと水との反応は水酸化物イオンを生成するため、アレニウス塩基と見なされます。
* pHの増加： 水酸化物イオン（OH⁻）の形成は、溶液中のこれらのイオンの濃度を増加させ、基本的な溶液の特徴であるより高いpH値につながります。
要約： アンモニアは、水分子から陽子を受け入れる能力により、水に溶解すると塩基として作用し、水酸化物イオン（OH⁻）が形成され、溶液を基本的にします。
