1。共有電子：
* 水素（H）： 最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があります。ヘリウム（2電子）のような安定した構成を実現するには、さらに1つの電子が必要です。
* 塩素（cl）： 最も外側のシェルに7つの電子があります。 Argon（8電子）のような安定した構成を実現するには、さらに1つの電子が必要です。
2。結合プロセス：
* 共有： 水素と塩素は最も外側の電子を共有して、単一の共有結合を形成します。 これは、両方とも共有された電子ペアにアクセスし、最も外側のシェルを満たしていることを意味します。
* アトラクション： 共有電子は、水素原子と塩素原子の両方の正に帯電した核に引き付けられます。この魅力は、原子を一緒に保持する「接着剤」です。
3。結果：
* HCl分子： 共有電子は、塩化水素（HCl）の安定した分子を生成します。
* 極性共有結合： 共有電子は、塩素原子の近くでより多くの時間を費やします（塩素はより電気陰性であるため、電子をより強く引き付けることを意味します）。これにより、塩素側でわずかに負の電荷が発生し、水素側にわずかに正電荷がかかります。
要約：
共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。塩化水素の場合、水素と塩素の間に単一の電子のペアを共有すると、両方の原子が安定した電子構成を実現し、強力な化学結合をもたらします。
