KCl（塩化カリウム）
* イオン結合： KClはイオン化合物です。これは、金属（カリウム、K）が非金属（塩素、Cl）に電子を失うと形成されることを意味します。この電子の伝達は、反対に帯電したイオンを作成します。
*カリウムは電子を失い、積極的に帯電したイオン（K⁺）になります。
*塩素は電子を獲得して負に帯電したイオン（Cl⁻）になります。
* 静電引力： 正に帯電したカリウムイオン（K⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）の間の強い静電引力は、化合物を一緒に保持します。この魅力は、KClの結晶格子構造に責任があります。
nh₃（アンモニア）
* 共有結合： nh₃は共有化合物です。これは、電子が原子間で共有されて結合を形成することを意味します。
*窒素（n）には5つの価電子があり、そのうちの3つを3つの水素（H）原子と共有します。
*各水素原子は1つの電子を窒素と共有しています。
* 極性共有結合： 窒素と水素の間の結合は極性結合結合です。窒素は水素よりも電気陰性です。つまり、共有電子をより強く引き付けます。これにより、窒素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。
* 水素結合： アンモニアは、特別なタイプの分子間力である水素結合を示します。 1つのアンモニア分子の部分的に陽性の水素原子は、別のアンモニア分子の部分的に負の窒素原子に引き付けられます。この強い分子間力は、アンモニアの比較的高い沸点に寄与します。
結合の重要な違い：
* 電子移動対共有： KCLには電子の完全な伝達が含まれますが、nh₃は電子の共有を伴います。
* イオン形成： KCLはイオンを形成しますが、NH₃はそうではありません。
* 結合強度： KClのイオン結合は、一般にNH₃の共有結合よりも強いです。
* 分子間力： NH₃は水素結合を示します。これは、KCLに存在する双極子双極子相互作用よりも強い分子間力です。
要約：
KCLは、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力によって結び付けられたイオン化合物です。 NH₃は、極性共有結合と強力な水素結合を備えた共有化合物です。結合のこれらの違いは、2つの化合物の異なる特性につながります。
