その理由は次のとおりです。
* 酸塩基反応 酸から塩基への陽子（H+）の移動を伴います。コアの概念は、pHの変化です。
* 酸化還元反応 電子の伝達を伴います。 1つの種は電子（酸化）を失い、もう1種はそれらを獲得します（還元）。
ここに故障があります：
* 酸塩基反応：
* 例： HCl（酸） + NaOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
* 説明： HClはプロトン（H+）をNaOHに寄付し、水を形成します。関係する要素の酸化状態に変化はありません。
* 酸化還元反応：
* 例： 2Na（ナトリウム） + Cl2（塩素）→2NaCl（塩化ナトリウム）
* 説明： ナトリウムは電子（酸化）を失い、塩素は電子（還元）を獲得します。
重要な区別：
重要な違いは、種の移動にあります。
* 酸塩基反応： プロトンの伝達（H+）
* 酸化還元反応： 電子の伝達
ただし、酸塩基反応には酸化状態の変化が含まれる場合があります。
* 強い酸化または酸を還元することを含む反応： これらの反応は、プロトン移動に加えて酸化還元プロセスを含む場合があります。
* 有機化合物を含む反応： 有機化学におけるいくつかの酸塩基反応は、酸化状態の変化につながる可能性があります。
要約： いくつかの重複がありますが、酸塩基反応は本質的に酸化還元反応ではありません。各反応タイプの定義的な特性は、異なる種の伝達です。酸塩基用の陽子、レドックス用の電子です。
