* ph 対数スケールでソリューションの酸性度を測定します。 2.0のpHは、非常に酸性の溶液を示します。
* モラリティ（M） 1リットルあたりの溶質のモルの溶液の濃度を測定します。 0.1 M HClの濃度は、溶液あたり0.1モルのHClがあることを示しています。
強酸のpHと臼歯の関係：
HCLのような強酸の場合、pHは次の方程式を介してモル濃度に直接関連しています。
ph =-log [h+]
ここで、[H+]は水素イオン濃度です。
計算：
* pH 2.0： [h+] =10^-2 m =0.01 m
* 0.1 M HCl： [H+] =0.1 m
結論：
* pH 2.0 Hcl 0.01 Mの水素イオン濃度があります。
* 0.1 M Hcl 0.1 Mの水素イオン濃度があります
したがって、pH 2.0 HCl溶液は 10倍の濃度が少ない 0.1 M HCl溶液よりも。
