* 価電子： バリウムとマグネシウムの両方に、2つの価電子電子があります 最も外側の電子シェル。これらの原子価電子は、化学結合の原因です。
* 反応性： 2つの原子価電子のため、両方の元素がこれらの電子を失う傾向があります +2電荷（ba²⁺およびmg²⁺）で陽イオンを形成します。これにより、特に酸素やハロゲンなどの非金属では、非常に反応性が高くなります。
* 同様の反応： 同様の反応性により、バリウムとマグネシウムは同様の化学反応に関与しています。たとえば、どちらも水と激しく反応して、水素ガスと金属水酸化物を生成します。
ただし、その特性にはいくつかの違いがあります：
* 原子サイズ： バリウムは、その原子数が高く、電子シェルが多いため、マグネシウムよりも大きいです。この大きなサイズは、核と価電子の間の魅力が弱くなり、マグネシウムよりもバリウムが反応性が高くなります。
* 電気陰性度： バリウムはマグネシウムよりも電気陰性度が低い。これは、バリウムが結合内で電子を引き付ける可能性が低く、より強力な還元剤になる可能性が低いことを意味します。
要約： バリウムとマグネシウムは、価値のある電子の構成と反応性が共有されているため、同様の化学的特性を持っていますが、原子サイズと電気陰性度は、その挙動にある程度の違いにつながります。
