非金属グループの反応性パターン周期表の13-17
周期表のグループ13〜17の非金属元素の反応性は、明確な傾向に従います。
1。反応性はグループの減少です：
* 一般的な傾向： グループを下に移動すると、非金属 *の反応性が減少します *。これは、最も外側の電子が核からさらに遠くになり、核への引き付けが少なくなり、したがって除去が容易であるためです。この傾向は、グループ13、14、15、16、および17に適用されます。
* 例：
* グループ17（ハロゲン）： フッ素（F）は最も反応性の高いハロゲンであり、ヨウ素（I）は最も反応性が低いです。
* グループ16（カルコジェン）： 酸素（O）は硫黄よりも反応的であり、セレン（SE）よりも反応性があります。
2。期間全体で反応性が低下します：
* 一般的な傾向： 左から右に移動すると、非金属 *の反応性が増加します *。これは、電気陰性度（電子を引き付ける能力）が期間にわたって増加するためです。原子は小さくなり、価電子をより強く引っ張っています。
* 例：
* 期間2： ホウ素（B）は炭素（C）よりも反応性が低く、窒素（N）よりも反応性が低く、酸素（O）よりも反応性が低く、フッ素（F）よりも反応性が低い。
3。特別なケース：
* グループ13： グループ13要素の反応性はそれほど簡単ではありません。ボロン（B）はメタロイドであり、ユニークな行動を示します。グループの残りの部分（アルミニウム（AL）、ガリウム（GA）、インジウム（IN）、およびタリウム（TL））は金属特性を持ち、ホウ素よりも反応性が高いと考えられています。
* グループ14： 炭素（C）およびシリコン（SI）は、メタリック特性が増加するグループの残りのメンバー、ゲルマニウム（GE）、スズ（SN）、および鉛（PB）よりも反応性が低い。
4。例外と要因：
* 電子構成： 要素の特定の電子構成は、その反応性に影響を与える可能性があります。たとえば、窒素（n）は非常に安定した電子構成を持っているため、その期間の他の要素と比較して比較的反応しません。
* 原子サイズ： 要素の原子サイズも役割を果たします。一般に、より大きな原子は、最も外側の電子が核から遠くにあるため、反応性が低くなります。
* 電気陰性度： 電気陰性度は、非金属の反応性を決定する重要な要因です。高感動性要素は、電子を容易に獲得するため、より反応的になる傾向があります。
要約すると、グループ13-17の非金属元素の反応性は、原子価電子、電気陰性、原子サイズ、電子構成などのさまざまな要因に影響されます。これらの要因を理解することは、反応性で観察される傾向を説明するのに役立ちます。
