1。共有結合：
* 電子の共有： 原子は電子を共有して、貴族のような安定した電子構成を実現します。
* 最も強いタイプの結合： 共有結合は非常に強く、壊れるには多くのエネルギーが必要です。
* 例： 水（H₂O）には、酸素原子と各水素原子の間に2つの共有結合があります。
2。イオン結合：
* 電子の伝達： ある原子は電子を別の原子に寄付し、反対の電荷を持つイオンを作成します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）は、ナトリウム（Na）が塩素（Cl）に電子を失うと形成され、陽性帯電イオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（Cl-）をもたらします。
3。金属債：
* 電子の海： 金属固体では、金属原子の外側の電子が非局在化されており、構造全体を自由に移動できます。
* 強い魅力： 正に帯電した金属イオンと非局在電子の間の魅力は、強い金属結合を作成します。
* 例： 銅（Cu）には金属結合があり、その高い導電率と閉鎖性が可能になります。
4。分子間力：
* 弱いアトラクション： これらの力は化学結合よりも弱く、分子間で発生します。それらは、電子分布の一時的な変動から生じます。
* 例： 水素結合は、酸素や窒素などの高電気陰性原子に結合した水素を含む分子間で発生する強力な分子間力です。この力は、高い沸点の原因となります。
要約：
*共有結合、イオン、および金属結合は、分子に原子を一緒に保持している主力です。
*分子間力は、分子間に存在するより弱いアトラクションです。
これらの力は、強度が異なるため、融点、沸点、溶解度など、異なる分子の特性を決定します。
