その理由は次のとおりです。
* イオン結合： ナトリウムは、周期表のグループ1で非常に反応性のある金属です。安定した電子構成を実現するために、1つの電子を容易に失います。塩素はグループ17で非常に反応性のない非金属であり、安定した構成を実現するために1つの電子を容易に獲得します。電気陰性度のこの違いは、イオン結合につながり、ナトリウムが電子を塩素に寄付し、Na+とcl-イオンを形成し、互いに引き付けて化合物塩化ナトリウム（NaCl） 、一般的にテーブルソルトとして知られています。
他の元素も塩素を伴う化合物を形成することができますが、ナトリウムと塩素の組み合わせは最も一般的であり、好ましい電子構成と強いイオン引力のために簡単に形成されます。
