1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 naoh +h₂so₄→na₂so₄ + 2h₂o
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、1モルのHso₄を中和するために2モルのNaOHが必要であることを示しています。
3。必要なnaOHのモルを計算します：
7.2モルのh₂so₄があるため、次のことが必要です。
7.2モルh₂so₄ *（2モルnaoh / 1モルh₂so₄）=14.4モルnaoh
4。 NaOH溶液の体積を計算します：
次の方程式を使用できます。
臼歯（m）=モル（mol） / volume（l）
ボリュームを解決するために再配置：
ボリューム（l）=モル（mol） / molarity（m）
ボリューム（l）=14.4モルnaoh / 1.9 m naoh
ボリューム（L）≈7.58L
したがって、7.2モルのh₂SO₄を中和するには、約7.58リットルの1.9 m NaOH溶液が必要になります。
