* アンモニア（nh₃）はベースです： プロトン（H⁺）を受け入れることができる孤立した電子のペアがあります。
* 塩酸（HCl）は酸です： 陽子（H⁺）を容易に寄付します。
アンモニアと塩酸ガスが空気中に放出されると、それらは拡散し、互いに衝突します。 HClからの水素イオン（H⁺）は、アンモニア分子（NH₃）と結合してアンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成します。このアンモニウムイオンは、HClから塩化物イオン（Cl⁻）と反応して塩化アンモニウム（NH₄Cl）を形成します。 、これは白い固体です。
ここに単純化された化学式：があります
nh₃（g） + hcl（g）→nh₄cl（s）
白いリングは：のために形成されます
*塩化アンモニウムは室温で固体です。
*反応は、2つのガスの濃度が最も高く、頻繁に衝突する領域で最も容易に発生します。
*これにより、ガスが出会うエリアに目に見える白いリングが作成されます。
この反応は、中和反応の典型的な例です 、酸と塩基が反応して塩（nh₄cl）と水を形成し、水を形成します（ただし、この特定のケースでは水は形成されません）。
