1。ルイス構造
* 炭素（c）： 4つの価電子があります。
* 水素（H）： 1価電子が1つあります。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。
ルイス構造を描くには：
*炭素は中心原子です。
*炭素と2つの水素の間に単一結合を配置します。
*炭素と酸素の間に二重結合を配置します。
* 2つの孤立ペアを追加して、酸素の周りのオクテットを完成させます。
2。外殻電子
* 炭素： ルイス構造では、炭素には4つの結合があり、8つの外側のシェル電子（結合ごとに2電子）を表しています。
* 水素： 各水素には1つの結合があり、2つの外側シェル電子（結合ごとに2電子）を表します。
* 酸素： 酸素には2つの結合と2つの孤立ペアがあります。これは、8つの外側のシェル電子（結合ごとに2電子 + 2つの孤立ペアx 2つの電子ペアあたり2つの電子）を表します。
結論
炭素、水素、酸素はすべてルイス構造に完全なオクテット（8電子）を持っていますが、外殻電子の概念は主に個々の原子に適用されることに注意することが重要です。
したがって、より正確な答えは、ch2o *の各原子がルイス構造に完全な外側シェル *を持っているように見えることです。
