反応を理解する
塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NAOH）の間の反応は中和反応です。
hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
この反応は、HClとNaOHの間の1：1モル比を示しています。これは、1モルのHClが1モルのNaOHと完全に反応することを意味します。
計算
1。 naohのモル：
* moles =モルリティ×体積（リットル）
* naOHのモル=0.01470 m×（23.74 ml / 1000 ml / l）=0.000349モル
2。 Hclのモル：
*反応は1：1であるため、HClのモルはNaOHのモルに等しくなります。
* Hcl =0.000349モルのモル
3。 Hclの濃度：
*モラリティ=モル /ボリューム（リットル）
* Hclのモル=0.000349モル /（25.00 ml / 1000 ml / l）= 0.01396 m
したがって、塩酸溶液の濃度は0.01396 mです。
