* バランス水素： 酸性溶液には、豊富なh⁺イオンがあります。水素原子のバランスをとるには、より多くの水素を必要とする方程式の側面にh⁺イオンを追加します。
* バランス酸素： 酸素原子のバランスをとるには、より多くの酸素を必要とする方程式の側面に水（H₂O）分子を加えます。 これにより、水素と酸素原子の両方が導入されます。次に、添加した水素を補償するために、反対側のH⁺イオンの数を調整します。
例：
次の不均衡な酸化還元反応を考えてみましょう。
mno₄⁻（aq） +fe²⁺（aq）→mn²⁺（aq） +fe³⁺（aq）
酸性溶液でバランスをとる方法は次のとおりです。
1。半分反応を識別します：
*酸化：fe²⁺（aq）→fe³⁺（aq）
*削減：mno₄⁻（aq）→mn²⁺（aq）
2。 hおよびo以外の原子のバランス：
*両方の半分反応は、HおよびO以外の要素ですでにバランスが取れています。
3。酸素原子のバランス：
*削減半反応の右側に4時間を追加します。
mno₄⁻（aq）→mn²⁺（aq） + 4時間o（l）
4。水素原子のバランス：
*還元半反応の左側に8H⁺を追加します。
8H⁺（aq） +mno₄⁻（aq）→mn²⁺（aq） + 4h₂o（l）
5。バランス料金：
*還元半反応の左側に5つの電子を追加します。
5e⁻ + 8h⁺（aq） +mno₄⁻（aq）→mn²⁺（aq） + 4h₂o（l）
*酸化半反応の右側に1つの電子を追加します。
fe²⁺（aq）→fe³⁺（aq） + 1e⁻
6。半分反応を掛けて電子を均等にします：
*酸化半反応に5を掛けます。
5fe²⁺（aq）→5fe³⁺（aq） + 5e⁻
7。半分反応を一緒に追加します：
5fe²⁺（aq） + 8h⁺（aq） +mno₄⁻（aq）→5fe³⁺（aq） +mn²⁺（aq） + 4h₂o（l）
これは現在、酸性溶液におけるバランスの取れた酸化還元反応です。水分子によって導入された水素原子のバランスをとるために、h⁺イオンの添加に注意してください。
