* イオン結合： これらの結合は、電子を獲得または失った原子であり、正または負の電荷を取得するイオン間に形成されます。
* 静電引力： 反対の電荷が引き付けるため、正に帯電したイオン（陽イオン）は、負に帯電したイオン（アニオン）に強く惹かれます。この魅力は、イオン化合物にイオンを一緒に保持するものです。
* クリスタルラティス： イオン化合物は、結晶格子と呼ばれる繰り返しの3次元構造に自分自身を配置します。この格子は、反発を最小限に抑えながら、イオン間の静電魅力を最大化します。
例を示します：
塩化ナトリウム（NaCl）、テーブルソルトは、イオン化合物の古典的な例です。
* ナトリウム（Na） 電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl） 電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（CL-）になります。
*正に帯電したNa+と負に帯電したcl-イオンの間の強い引力は、イオン結合を形成し、塩化ナトリウムの結晶格子構造を作成します。
イオン結合によるイオン化合物の重要な特性：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とします。
* 室温での固体： 強いアトラクションは、イオンを硬い格子構造に保持しています。
* 溶融または水に溶解したときの電気の良い導体： イオンは自由に移動して電流を運ぶことができます。
* 脆性： 打たれると、格子構造がシフトする可能性があり、同じ電荷のイオンが互いに揃って反発し、破損します。
