1。バランスの取れた化学式を書きます：
ch₃cooh（aq） + naoh（aq）→ch₃coona（aq） +h₂o（l）
2。酢酸のモルを決定します：
* 25.0 mlの0.75 m酢酸があります。
* mlをlに変換：25.0 ml *（1 l / 1000 ml）=0.025 l
*酢酸のモル=モル濃度 *体積（L）=0.75 m * 0.025 L =0.01875モル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*方程式は、酢酸（Ch₃COOH）と水酸化ナトリウム（NAOH）の間の1：1モル比を示しています。これは、酢酸を中和するために同じ数のNaOHが必要なことを意味します。
4。 NaOH溶液の体積を計算します：
* 0.01875モルのNaOHが必要です。
* NaOHのモル=0.55 m
* naOH溶液の体積=モル /モル=0.01875モル / 0.55 m =0.0341 L
* LをMLに変換：0.0341 L *（1000 ml / 1 L）= 34.1 ml
したがって、25.0 mlの0.75 m酢酸の等価ポイントに到達するには、34.1 mlの0.55 m NaOHが必要です。
