1。より小さな原子サイズとより高い電気陰性度：
*フッ素は塩素よりも小さく、その核の周りの電子密度が高くなります。
*フッ素はすべての元素の中で最も高い電気陰性度を持っています。つまり、電子の魅力が強いことを意味します。
2。弱いF-F結合：
* F-F結合はCL-CL結合よりも弱い。これは、フッ素原子のサイズが小さいため、隣接するフッ素原子の電子の孤立ペア間の反発が大きくなるためです。
3。 D軌道の欠如：
*フッロリンには、塩素がありますが、フッロリンには価数シェルにD軌道がありません。これにより、フッ素のオクテットを拡張し、より高い酸化状態を形成する能力が制限されます。この制限は、電子を獲得する強い傾向をさらに強調しています。
これらの要因の結果：
*これらの要因の組み合わせにより、フッ素は電子を獲得して負のイオンになる傾向がはるかに大きくなります（F-）。
*これにより、フッ素は非常に強力な酸化剤になり、他の物質から電子を容易に受け入れ、酸化します。
要約：
フッ素のサイズが小さく、電気陰性度が高く、F-F結合が弱く、D軌道がないことはすべて、その例外的な酸化力に寄与し、塩素よりも強い酸化剤になります。
