バランスの取れた化学式
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
Fe（s） + 2 HCl（aq）→fecl₂（aq） +h₂（g）
酸化半反応の識別
* 酸化： 電子の損失を伴います。
* 削減： 電子の増加を伴います。
酸化状態の変化を分析しましょう：
* 鉄（Fe）： Fe（0）（元素状態）として始まり、Fecl₂でFe（II）になります。これは酸化状態の増加であり、酸化を示しています。
* 水素（H）： HClでH（+1）として開始し、H₂でH（0）になります。これは酸化状態の減少であり、減少を示しています。
酸化半分反応
酸化半反応は鉄に焦点を当てています。
fe（s）→fe²⁺（aq） +2e⁻
説明：
* fe（s） 元素鉄を表します。
* fe²⁺（aq） 溶液中の鉄（II）イオンを表します。
* 2e⁻ 酸化中に鉄によって失われた2つの電子を表します。
キーポイント
*酸化には常に電子の損失が含まれます。
*酸化半反応は、種が酸化され、それが失う電子を示しています。
*この反応では、鉄の原子は2つの電子を失い、正に帯電した鉄（II）イオンになります。
