その理由は次のとおりです。
* 弱酸は溶液中に部分的にのみイオン化します。 ホウ酸（h₃bo₃）は、水中で陽子（h⁺）を容易に寄付しません。代わりに、それは水と反応してテトラヒドロキシborate（iii）イオン（[b（oh）₄]⁻）を形成し、単一のプロトンを放出します。
h₃bo₃ +2h₂o⇌[b（oh）₄]⁻ +h₃o⁺
* ホウ酸のka値は比較的低い（5.8 x10⁻¹⁰）。 KA値は、酸の強度の尺度です。 KA値が低いと、酸が弱いことを示します。
要約：
ホウ酸は、溶液中に部分的にイオン化し、KA値が低いため、弱酸です。
