* イオンは、電子の獲得または損失によって形成されます。 それらは、陽子の数（正電荷）と電子（負電荷）の間の不均衡のために正味の電荷を持つ原子または原子のグループです。
* 共有結合には、電子の共有が含まれます。 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。
* イオン結合には、電子の伝達が含まれます。 イオン結合では、1つの原子が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、別の原子はこれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対に帯電したイオン間の静電引力はそれらをまとめます。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。 Na+とcl-の間の魅力は、イオン結合を形成します。
* 酸化カルシウム（CAO）： カルシウム（Ca）は2つの電子を失い、Ca2+になりますが、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-になります。 Ca2+とO2-の間の引力は、イオン結合を形成します。
要約： イオンは、電子の損失または獲得によって形成され、純電荷をもたらします。それらは、反対に帯電したイオン間の静電引力に基づいたイオン結合によって結合されています。共有結合には電子共有が含まれ、イオンの形成には関与していません。
