なぜ水が良い溶媒であるのか：
* 極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。この極性により、水は塩や糖などの他の極性分子と相互作用し、それらをバラバラにすることができます。
* 水素結合： 水分子の水素原子は、他の分子と水素結合を形成できます。この強い魅力は、多くの物質、特に水素結合自体を形成できる物質を溶解するのに役立ちます。
水が溶媒でない場合：
* 非極性物質： 水は、油や脂肪のような非極性物質を溶解しません。これは、水分子間の強い魅力が、非極性分子間の誘引を克服するほど強くないためです。
* 分子間力が強い物質： 一部の物質は、水が作ることができる力よりも高い分子間力を持っています。これらの物質は水に溶けません。
例：
* 塩は水に溶けます： 極水分子は、塩の帯電イオン（ナトリウムと塩化物）と相互作用し、それらを引き離します。
* オイルは水に溶けません： オイルは非極性であり、極水分子とうまく相互作用しません。
要約： 水は、極性と水素結合を形成する能力のために強力な溶媒ですが、非常に強い分子間力を持つ非極性物質または物質を溶解することになると制限があります。
