これが故障です：
* イオン化合物： 水酸化バリウム（BA（OH）₂）はイオン化合物であり、それは別々の正の帯電バリウムイオン（Ba²⁺）として存在し、負に帯電した水酸化物イオン（OH⁻）として存在します。
* 極性： 水は極性分子です。つまり、電子の不均一な共有により、わずかに正の端とわずかに負の端があります。
* アトラクション： 正のバリウムイオンは水分子の負の端に引き付けられ、負の水酸化物イオンは水分子の正の端に引き付けられます。
* 溶解： イオンと水分子の間のこれらの強い魅力は、固体結晶のイオン間のアトラクションを克服し、水酸化バリウムを溶解させます。
本質的に、水の強い極性と水酸化バリウムのイオン性は、その溶解度につながる好ましい相互作用を生み出します。
