Reactantからの生成物の量を計算するために化学量論を使用する方法は次のとおりです。
1。バランスの取れた化学式： 反応のバランスのとれた化学式から始めます。この方程式は、反応に関与する各反応物と産物のモルの正確な数を示しています。
例：2h₂ +o₂→2h₂o
この方程式は、2モルの水素（H₂）が1モルの酸素（o₂）と反応して2モルの水（H₂O）を生成することを示しています。
2。制限反応物を識別します： 複数の反応物がある場合は、制限反応物を特定する必要があります。これは、最初に完全に消費される反応物であり、したがって、形成できる製品の量を制限します。
3。モル比の使用： バランスの取れた化学式は、反応物と生成物のモル比を提供します。たとえば、上記の方程式では：
* 2モルのh₂反応して2モルのh₂oを生成する
* 1モルのo₂が反応して2モルのh₂oを生成する
4。グラムに変換（必要に応じて）： 反応物の質量が与えられた場合、その物質のモル質量を使用してモルに変換する必要があります。
5。製品のモルを計算します： バランスの取れた方程式のモル比を使用して、与えられた量の制限反応物から生成される生成物のモル数を計算します。
6。グラムに変換（必要に応じて）： 製品の質量が必要な場合は、そのモル質量を使用して、製品のモルをグラムに戻します。
例：
10グラムの水素（H₂）と過剰な酸素（O₂）の反応から生成された水の質量（H₂O）を計算したいとしましょう。
1。バランスの取れた方程式： 2H₂ +o₂→2H₂o
2。制限反応物： 酸素が過剰である一方で、特定の量があるため、水素（H₂）は制限反応物です。
3。H₂：のモル H₂のグラムをモルに変換します。
*H₂=2 g/molのモル質量
*H₂=10 g / 2 g / mol =5モルのモル
4。h₂oのモル： バランスの取れた方程式のモル比を使用します。
* 2モルh₂2モルを生成するh₂o
* 5モルH₂は5モルを生成します
5。h₂oの質量： h₂oのモルをグラムに変換します：
*H₂O=18 g/molのモル質量
*h₂o=5モルの質量 * 18 g/mol =90グラム
したがって、10グラムの水素は過剰な酸素と反応して90グラムの水を生成します。
キーポイント：
*化学量論は、質量の保存の法則に依存しており、それは化学反応では物質を作成または破壊することはできないと述べています。
*バランスの取れた化学式は、正確な化学量論計算に重要です。
*化学量論を使用して、化学反応に関与する反応物または生成物の量を計算できます。
