1。酸化状態を割り当てます
* 水素（H）： 通常、金属水素化物を除いて+1。
* 酸素（O）： 通常-2、過酸化物（-1）を除き、フッ素（+2）を除きます。
* アンチモン（SB）： これは私たちが解決する必要がある要素です。
2。方程式を設定します
中性化合物の酸化状態の合計はゼロです。多原子イオンでは、酸化状態の合計はイオンの電荷に等しくなります。
h₂sbo₃⁺には+1の充電があるため、方程式は次のとおりです。
（2 * +1） +（x） +（3 * -2）=+1
3。アンチモン（SB）を解決します
* 2 + x -6 =+1
* x -4 =+1
* x =+5
4。合計を計算します
酸化状態の合計=（+1 * 2）+（+5）+（-2 * 3）= +1
したがって、h₂sbo₃⁺の酸化状態の合計は+1です。
