基本を理解する
* イオン結合： 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。これらのイオンは、ある原子 *電子を別の原子に透過すると作成されます。これは金属と非金属の間で発生します。
* 共有結合： 安定した電子構成を実現するために、2つの原子 *共有 *電子 *を形成します。これは通常、2つの非金属間で発生します。
結合タイプの予測
1。要素を識別します： 絆に関係する要素を決定します。
2。電気陰性度を考慮してください：
* 電気陰性 電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
*周期表をガイドとして使用します。一般に、電気陰性度は期間（左から右）にわたって増加し、グループ（上から下）を減少させます。
3。親指の規則を適用します：
* 大きな電気陰性の差（1.7を超える）： イオン結合
* 小さな電気陰性の差（1.7未満）： 共有結合
* 0.5-1.7：の電気陰性の差 極性共有結合（共有電子は不均等に分布しています）
例
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムの電気陰性度は低く、塩素は電気陰性度が高いです。電気陰性度の大きな違いは、ナトリウムを塩素に移動 *して塩素につながり、Na+およびcl-イオンを形成します。これにより、イオン結合が生じます。
* 炭素（C）および酸素（O）： 炭素と酸素の両方が比較的高い電気陰性度値を持っています。それらは電子を共有して、二酸化炭素（CO2）のような分子に共有結合を形成します。
追加の考慮事項
* 金属との結合金属： これらは通常、金属原子の格子全体に電子が非局在化される金属結合を形成します。
* 多原子イオン： これらは、正味電荷（硫酸塩、SO42-など）を持つ原子のグループです。イオン結合と共有結合の両方に参加できます。
重要な注意： 電気陰性の差分ルールはガイドラインです。例外があり、時には化合物のコンテキストが結合タイプの決定に役立つ場合があります。
