1。電子構成： 窒素ファミリーのすべての元素は同じ外側の電子構成を持っています：ns²np³ 。これにより、安定したオクテット構成を実現するために3つの電子を獲得する傾向があり、-3アニオンが形成されます。ただし、電子を失うことで陽性イオンを形成することもできますが、グループを下るにつれてこれは可能性が低くなります。
2。原子半径： グループを下に移動すると、原子半径が増加します。これは、電子シェルの数が増加し、核と最も外側の電子の間の距離が長くなるためです。
3。イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは一般に、グループを下に移動すると減少します。これは、原子半径の増加によるものであり、核と最も外側の電子の間の魅力が弱くなり、電子の除去が容易になります。
4。電気陰性度： グループを下ると電気陰性度が低下します。これは、最も外側の電子が核から遠く、魅力が少ないためです。
5。融点と沸点： 融点と沸点は一般に、グループを下に移動すると増加します。これは、原子サイズと電子の数が増加するにつれて、原子間のファンデルワールスの力の強度の増加に起因します。
6。同種： 窒素ファミリーのほとんどの元素は、異なる物理的および化学的特性を持つ複数の形で存在することを意味します。たとえば、窒素は二原子窒素（N2）および窒素ガスとして存在します。リンには、白リン、赤リン、黒リンなど、いくつかの同種があります。
7。反応性： 窒素は一般に、その強いトリプルボンドのため、室温では室温では反応しません。ただし、反応性はグループの下で増加します。
8。物質の状態：
*窒素とリンは非金属です。
*ヒ素とアンチモンはメタロイドです。
*ビスマスは金属です。
9。密度： 密度は一般に、グループを下に移動すると増加し、原子質量の増加を反映します。
10。色： 窒素ファミリーのほとんどの要素は無色またはかすかな色を持っています。しかし、赤いリンのようなリンのいくつかの同種は、明確な色を示します。
これらは一般的な傾向であり、特定の電子構成と結合パターンのためにグループ内に例外がある可能性があることに注意することが重要です。
