アンモニウムイオンのルイス構造（nh₄⁺）
1。窒素（n）： 窒素には5つの価電子があります。
2。水素（H）： 各水素には1つの原子価電子があります。
3。総価電子電子： 5（n） + 4（1）（h）=9。+1電荷の陽イオンであるため、1つの電子を減算します：9-1 =8。
4。配置： 窒素は中心原子であり、4つの水素原子がそれを囲んでいます。
5。債券： 各水素原子は、窒素と単一の共有結合を形成し、合計8つの電子を使用して（4つの結合x 2電子/結合=8）。
6。正式な料金： 窒素の正式な電荷は+1であり、各水素の正式な電荷は0です。
塩化物イオンのルイス構造（Cl⁻）
1。塩素（Cl）： 塩素には7つの価電子があります。
2。総価電子電子： 7. -1電荷のアニオンなので、1つの電子を追加します：7 + 1 =8。
3。配置： 塩素は中心原子です。
4。電子： 塩素にはその周りに8つの原子価電子があり、4組のドットとして表されます。
5。正式な料金： 塩素の正式な電荷は-1です。
塩化アンモニウム（NH₄Cl）の表現：
nh₄⁺とcl⁻のルイス構造を組み合わせて塩化アンモニウムを表します。アンモニウムイオンの正電荷は、塩化物イオンの負電荷を引き付け、イオン結合を形成します。
図：
[nh₄⁺] [cl⁻]
キーポイント：
*塩化アンモニウムは、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）の間の静電引力によって形成されるイオン化合物です。
*個々のイオンのルイス構造は、化合物の結合と構造を理解するために重要です。
*イオン化合物であるため、化合物全体に単一のルイス構造はありません。
ルイス構造は、分子またはイオンの価電子の分布を視覚化するのに役立ちます。
