その理由は次のとおりです。
* 極性： HClは、水素と塩素の電気陰性度の違いにより、極性分子です。陽性水素イオン（H+）が水の負の酸素に引き付けられ、負の塩化物イオン（Cl-）が水の陽性水素に引き付けられるような水のような極性溶媒で容易にイオン化します。
* 非極性： メチルベンゼン（トルエンとも呼ばれる）は、非極性溶媒です。対称構造を持ち、原子間の電気陰性度に有意な差はありません。これは、HClイオン化された場合に形成される帯電イオンを効果的に溶媒または安定化できないことを意味します。
* イオン双極子相互作用： イオン化が発生するためには、溶媒が形成されたイオンと相互作用できる必要があります。 水のような極性溶媒は、イオンとの強いイオン双極子相互作用を持ち、それらを安定化し、イオン化を可能にします。メチルベンゼンのような非極性溶媒はこれらの相互作用を欠いており、HClがイオン化を防ぎます。
要約： HClは極性であり、イオン化するには極性溶媒が必要です。メチルベンゼンは非極性溶媒であるため、HClがイオン化する場合、形成されたイオンを効果的に溶媒させることはできません。
