ベンゾ酸のルイスドット構造とは何ですか？

1。中心原子を決定します：

*中央原子はベンゼン環の炭素原子です。

2。価電子電子の総数を数えます：

*炭素（c）：6価電子x 7原子=42電子

*水素（H）：1価電子x 5原子=5電子

*酸素（O）：6価電子x 2原子=12電子

* 合計：59価電子

3。基本的なスケルトンを描きます：

*ベンゼンリングは、シングルボンドと二重結合を交互に備えた6メンバーのリングです。

*カルボキシル基（-COOH）をベンゼン環の炭素の1つに取り付けます。

*残りの水素原子を追加して、各炭素の原子価を満たします。

4。価電子を分配します：

*外側原子のオクテット（酸素と水素）を埋めることから始めます。

*次に、ベンゼン環の炭素原子のオクテットを埋めます。

*二重結合は4つの電子（2ペア）で構成されていることを忘れないでください。

5。正式な料金を確認してください：

*各原子ができるだけゼロに近い正式な電荷を持っていることを確認してください。

ベンゾ酸のルイスドット構造：

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o

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C-ああ

|

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C c

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C c c

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C c c

\ / \ / \

C h

\ /

c

|

h

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キーポイント：

*ベンゼン環の二重結合は非局在化されています。つまり、電子は環全体に広がっています。

*カルボキシル基（COOH）は、ベンゾ酸の酸性の性質を担当しています。

*カルボキシル基の酸素に付着した水素原子は酸性プロトンです。

注： これは単純化された表現です。ベンゾ酸の実際の構造は、より複雑で、共鳴と電子の非局在化を伴います。