1。水分補給： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）があります。イオン化合物を水に加えると、これらの極水分子はイオンを囲みます。
2。イオン双極子相互作用： 水分子の正の端は、イオン化合物の負に帯電した陰イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正の帯電した陽イオンに引き付けられます。
3。イオン結合の破壊： 水分子とイオンとの間のこれらの強力なイオン双極子相互作用は、イオン格子にイオンを一緒に保持する静電魅力を克服します。イオン結合は壊れ、個々のイオンは水分子に囲まれます。
4。分散： 水和イオンは溶液全体で自由に移動できるようになり、イオン化合物の溶解が生じます。
キーポイント：
*イオン化合物の溶解は物理的な変化であり、化学的変化ではありません。イオン化合物の化学組成は同じままです。それは単にその構成イオンに分解されます。
*イオン化合物が溶解する程度は、イオン結合の強度と水分子とのイオン双極子相互作用の強度に依存します。
*すべてのイオン化合物が水に容易に溶解するわけではありません。いくつかはわずかに溶けやすいものもあれば、実質的に不溶なものもあります。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）が水に溶解すると、陽性ナトリウムイオン（Na+）は水分子の負の端に囲まれ、負の塩化物イオン（Cl-）は水分子の正の端に囲まれています。これにより、NaClが個々のイオンに分離され、溶液が生じることができます。
