1。バランスの取れた化学式を書きます：
nahco₃（aq） + hcl（aq）→naCl（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
2。 nahco₃のモル質量を計算します：
* Na：22.99 g/mol
* H：1.01 g/mol
* C：12.01 g/mol
* O：16.00 g/mol
*nahco₃のモル質量=22.99 + 1.01 + 12.01 +（3 * 16.00）=84.01 g/mol
3。 nahco₃：のほくろを計算します
* moles =質量 /モル質量
*nahco₃のモル=0.35 g / 84.01 g / mol =0.00417 mol
4。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*バランスの取れた方程式は、Nahco -とHCLの間の1：1モル比を示しています。これは、1モルのnahco₃が1モルのHClと反応することを意味します。
5。必要なHClのモルを計算します：
*モル比は1：1であるため、必要なHClのモルはnahco -のモルと同じになります。
* Hcl =0.00417 molのモル
したがって、0.35 gのnahco₃と反応するには、0.00417モルのHClが必要です。
