共有結合は、関与する特定の分子に応じて、イオン結合に対する強度が弱く、強く、または類似している可能性があります。
その理由は次のとおりです。
* イオン結合強度： イオン結合は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。この魅力は、特にイオンが高い電荷と小さな半径を持っている場合、非常に強い場合があります。
* 共有結合強度： 共有結合は、原子間の電子の共有によって形成されます。共有結合の強さは次のものに依存します。
* 電気陰性の差： 原子間の電気陰性度の差が大きいほど、結合はより多く極性とそれが弱くなる傾向があります。
* 債券注文： 共有電子ペアの数（単一、二重、三重結合）は、結合強度に影響します。より多くの共有ペアは、より強い絆をもたらします。
* 原子サイズ： より小さな原子は、電子密度が高く、軌道の強いオーバーラップにより、強い結合を形成します。
ここに説明する例がいくつかあります：
* 強い共有結合： 窒素ガス（N≡N）のトリプル結合は、高い結合秩序のために非常に強力です。
* 弱いイオン結合： セシウムのイオン結合は、セシウムが大きなイオン半径を持ち、静電引力が弱くなるため、比較的弱いです。
共有結合が弱いという認識に貢献する要因：
* 多くの共有結合は、典型的なイオン結合よりも弱いです： これは、多くの場合、同様の電気陰性度を持つ非金属原子間の単一共有結合に当てはまります。
* 共有結合は簡単に破損する可能性があります： これは、比較的穏やかな条件（熱、光など）によって共有結合を破壊できる有機分子に特に当てはまります。
* イオン化合物は融点と沸点が高い傾向があります： これは、イオン結合の強力な静電力を破るにはより多くのエネルギーが必要だからです。
結論：
共有結合は常にイオン結合よりも弱いと言うのは一般的な誤解ですが、結合の強さはいくつかの要因によって決定されます。両方のタイプの結合は強力であり、それらの相対的な強さは関連する特定の原子と分子に依存します。
