イオン結合相互作用：電子の踊り
イオン結合は、1つの原子が転移すると形成されます 別の原子から別の原子への電子。この転送は、反対に帯電したイオンを作成します 、それは互いに引き付けられ、強い静電結合を形成します。プロセスを詳しく見てみましょう。
1。電気陰性の差： イオン結合の背後にある駆動力は、関与する2つの原子間の電気陰性度の有意差です。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の傾向を測定します。
2。電子伝達： 電気陰性度が高い原子は、電気陰性度が低い原子から電子を引き付けます。これにより、2つのイオンが形成されます。
* cation： を失う原子 電子は正に帯電します（陽イオン）。
* アニオン： 獲得する原子 電子は負に帯電します（アニオン）。
3。静電引力： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は強い静電引力を作り出し、それらをまとめてイオン結合を形成します。
例： テーブルソルトとも呼ばれる塩化ナトリウム（NaCl）の形成を考えてみましょう。
*ナトリウム（Na）には、1つの価電子と低電子検査があります。
*塩素（Cl）には、7つの価電子と高い電気陰性度があります。
塩素は、ナトリウムから単一原子価電子を引き付けます。ナトリウムは正の帯電イオン（Na+）になり、塩素は負に帯電したイオン（Cl-）になります。これらのイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物NaClを形成します。
イオン結合の重要な特性：
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電引力は、壊れるために多くのエネルギーを必要とし、高い融点と沸点につながります。
* 結晶構造： イオン化合物は、イオンの通常の配置により、硬い結晶構造を形成します。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動できるため、水に溶解したり溶けたりすると電気を伝達します。
* brittleness： イオン化合物は、イオンの変位が静電バランスを破壊し、結晶が壊れるため、脆くなります。
要約： イオン結合は、有意に異なる電気陰性度を持つ原子間の電子の伝達により形成され、互いに強く引き付けられる反対に帯電したイオンが形成されます。この相互作用は、多くの無機化合物の形成に不可欠であり、化学と生物学において基本的な役割を果たしています。
