1。グループの傾向：
* グループ1（アルカリ金属）： 常に酸化数は+1です。
* グループ2（アルカリアース金属）： 常に酸化数は+2です。
* グループ17（ハロゲン）： 通常、酸素または別のハロゲンに結合した場合を除き、酸化数は-1です。
* グループ18（Nobleガス）： 元素状態に酸化数は0を持っています。
2。一般的な酸化状態：
* 遷移金属： 可変酸化数がありますが、いくつかの一般的な数値を予測できます。たとえば、鉄（Fe）は+2（鉄）または+3（鉄）になります。
* 非金属： 複数の酸化状態を持つことができますが、いくつかの一般的な状態は次のとおりです。
*酸素：-2（それが-1である過酸化物を除く、フッ素と陽性の化合物を除く）
*水素：+1（-1である金属水素化物を除く）
*窒素：-3、-2、-1、+1、+2、+3、+4、+5
3。定期的な傾向：
* 電気陰性度： 電気陰性の要素が多いほど、負の酸化数を持つ可能性が高くなります。電気陰性度は、周期テーブルの左から右、下から上に増加します。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーが低いほど、要素が電子を失い、正の酸化数を持つ可能性が高くなります。イオン化エネルギーは、周期表の左から右、下から上に増加します。
4。酸化数を割り当てるためのルール：
* 中性化合物の酸化数の合計はゼロです。
* 多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
* ほとんどの化合物では、グループ1要素には+1、グループ2要素には+2、グループ17要素は-1です。
* 過酸化物（-1）を除き、フッ素（陽性）に結合した場合を除き、酸素には通常-2があります。
* 水素は通常、金属水素化物（-1）を除いて+1です。
例：
硫酸中の硫黄の酸化数を予測しましょう（H₂SO₄）。
1。水素は通常+1であり、酸素は通常-2です。
2。 2つの水素原子があるので、総酸化数は+2です。
3。 4つの酸素原子があるので、それらの総酸化数は-8です。
4。硫酸の全体的な電荷はゼロです。
5。したがって、硫黄の酸化数は、電荷のバランスをとるために+6でなければなりません。
重要な注意： 酸化数を予測することは便利なツールですが、必ずしも絶対確実ではありません。化合物内の元素の実際の酸化状態は、結合や分子構造などの要因の影響を受ける可能性があります。 周期表を出発点として使用し、正式な電荷計算や分光分析などの他の方法を使用して予測を検証することをお勧めします。
