陽性イオン（陽イオン）
* 紛失電子： 原子が1つまたは複数の電子を失うと、正のイオン、または陽イオンが形成されます。この損失は、原子に電子（負に帯電した）よりも多くの陽子（正に帯電）を残し、正味の正電荷をもたらします。
* 例： ナトリウム（Na）には、その最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を容易に失い、ナトリウムイオン（Na +）になり、+1電荷があります。
負イオン（アニオン）
* 電子の獲得： 原子が1つまたは複数の電子を獲得 *すると、負のイオン、または陰イオンが形成されます。このゲインは、プロトンよりも多くの電子を伴う不均衡を生み出し、ネットマイナス電荷を引き起こします。
* 例： 塩素（CL）には、最も外側の殻に7つの電子があります。 1つの電子を容易に獲得して、-1電荷を持つ塩化物イオン（CL-）になります。
キーポイント：
* 電気陰性度： 原子が電子を引き付ける傾向は、イオン形成において重要な役割を果たします。高い電気陰性度（塩素など）の元素は電子を獲得する傾向がありますが、電気陰性度が低い（ナトリウムなど）が電子を失う傾向があります。
* 安定性： 原子はイオンを形成して、安定した電子構成を実現します（通常、電子の完全な外側の殻）。電子を紛失または獲得することにより、それらは非常に安定した周期表の最も近い貴族に似ています。
* イオン結合： 反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物を形成します。この静電引力は、イオン結合の基礎です。
要約：
原子は電子を失って陽イオンになり、電子を獲得することで陰性イオンになります。このプロセスは、安定した電子構成を達成したいという欲求によって駆動され、イオン化合物の形成の基本です。
