その理由は次のとおりです。
* 非金属は電子を獲得して、負に帯電した陰イオンを形成します。 それらは、金属と比較してより高い電気陰性度（電子の欲求）を持っています。
* 金属は電子を失い、正に帯電した陽イオンを形成します。 彼らは電気陰性度が低く、原子価電子を容易に放棄します。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl）の形成では、ナトリウム（NA）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。
*ナトリウムは1つの電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na+）になります。
*塩素は1つの電子を獲得して塩化物陰イオン（CL-）になります。
*これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン化合物NaClを形成します。
要約すると、イオン化合物では反対が起こります：
* 非金属は電子を獲得して、負に帯電した陰イオンを形成します。
* 金属は電子を失い、正に帯電した陽イオンを形成します。
