その理由は次のとおりです。
* 塩素の電子構成： 塩素には17個の電子があります。その電子構成は2-8-7です。つまり、最も外側のシェルに7つの電子があります。
* オクテットルール： 原子は、最も外側のシェル内の8電子の安定した構成を実現するために、電子を獲得または失う傾向があります（オクテットルール）。
* 電子の獲得： 塩素は、完全なオクテットを達成することから1つの電子です。 したがって、1つの電子を容易に獲得して、塩化物（Cl⁻）と呼ばれる負に帯電したイオンになります。
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