その理由は次のとおりです。
* 拡散： 高濃度の領域から低濃度の領域への分子の動き。
* 流出： 小さな穴または多孔質障壁を通るガス分子の動き。
両方のプロセスは、運動エネルギーに依存します ガス分子の。 軽い分子は、重い分子と同じ温度で速く移動します。これはつまり：
* より高い平均速度： 軽量分子は平均速度が高く、拡散と滲出がより速くなります。
* より頻繁な衝突： 彼らはより頻繁に障壁や他の分子と衝突し、移動速度を高めます。
グラハムの滲出法： この法則は、分子量と滲出速度との関係を定量化します。ガスの流出速度は、そのモル質量の平方根に反比例すると述べています。
例：
水素ガス（H2）は、酸素ガス（O2）よりもはるかに低い分子量を持っています。したがって、水素ガスは、酸素ガスよりもはるかに速く拡散し、流出します。
